Stoikiometri

Blog kali ini membahas tentang penuntun praktikum kimia dasar stoikiometri



                     STOIKIOMETRI

2.1. RUMUS EMPIRIS
Tujuan
• Untuk menentukan rumus empiris dua senyawa oleh reaksi kombinasi
• Untuk menentukan rasio mol produk dekomposisi senyawa
Pengantar
Ikhtisar: Cawan krus massa konstan digunakan untuk pemanasan atau penguraian senyawa komposisi tetap
atau komposisi variabel. Pengukuran massa sebelum dan setelah pemanasan yang digunakan untuk
menghitung rumus empiris senyawa. Cawan ini akan disediakan oleh asisten sesuai dengan jumlah
percobaan.
Alat :
Neraca analitik (0,1 mg), desikator + silika gel, cawan krus, pipet tetes, batang pengaduk, segitiga porselen,
pembakar spirtus, penjepit kayu, dan amplas.
Bahan:
HNO3 6 M, akuades, Pita Mg (5–7 cm), CaCO3.
A. Persiapan Cawan Krus
1. Siapkan cawan krus yang bersih beserta tutupnya. Cawan krus yang sering digunakan cenderung
membentuk fraktur atau retak. Jangan gunakan cawan yang retak.
2. Letakan cawan krus beserta tutupnya di atas segitiga porselen, dan panaskan dengan api kecil selama
sekitar 5 menit.
3. Biarkan pendinginan secara perlahan-lahan sampai pada temperatur ruangan.
4. Ukur massa cawan dingin dan tutupnya setelah pemanasan. Gunakan penjepit khusus untuk cawan
dan tutup. Jangan gunakan jari-jari anda untuk memegang cawan.
B. Kombinasi Reaksi Magnesium dan Oksigen
1. Bersihkan (dengan wol baja atau amplas) 0,15–0,20 g pita magnesium. Tekuk pita dan simpan di dasar
cawan krus.
2. Timbang dan catat massa (ketelitian ± 0,001 g) dari sampel magnesium, cawan, dan tutup.
3. Tempatkan cawan yang berisi pita Mg berserta tutup pada segitiga porselin.
4. Panaskan sampel di udara terbuka. Sesekali angkat tutup untuk memungkinkan udara mencapai pita
Mg (lihat Gambar). Jika terlalu banyak udara kontak dengan pita Mg, akan terjadi oksidasi yang cepat.
Pita Mg akan terbakar menyala terang (hindari ini agar tidak terjadi, jika tidak, selain percobaannya
gagal, juga sinar pijar bisa menyebabkan kebutaan mata sementara).
Segera kembali tutup cawan dan biarkan dingin, dan kembali pada
persiapan cawan berikutnya untuk pengulangan percobaan
kedua.
5. Lanjutkan dengan perlahan pemanasan cawan sampai tidak ada
perubahan yang terlihat jelas dalam abu magnesium di bagian
bawah cawan.
6. Buka tutup cawan; teruskan pemanasan terbuka cawan dan abu
untuk sekitar 30 detik.
7. Biarkan dingin di temperatur ruangan. Jangan sentuh dengan
tangan!
8. Timbang massa cawan dan isinya dengan tutup, pada
keseimbangan yang sama seperti dilakukan sebelumnya. Catat
massanya.
9. Lakukan pekerjaan di atas secara duplo.
10. Tentukan perbandingan mol magnesium terhadap oksigen, dan
dengan demikian rumus empiris, dari senyawa murni bisa
ditentukan.
C. Reaksi Penguraian dari Senyawa Murni
Senyawa murni CaCO3 terurai menjadi kalsium oksida dan karbon dioksida. Ulangi bagian A.1 untuk
mempersiapkan cawan untuk analisis. Sebelumnya senyawa murni dikeringkan lebih dulu sebelum
analisis. Periksa dengan asisten.
1. Siapkan sampel. Masukkan sekitar 1 g senyawa murni dalam cawan bersih dan ukur massa (ketelitian
± 0,001 g) dari sampel dan wadah. Tutup tidak perlu digunakan untuk percobaan ini. Catat massa
senyawa.
2. Panaskan cawan, secara bertahap dengan mengintensifkan panas. Jaga api tetap kecil selama kurang
lebih 20–25 menit.
3. Biarkan sampel dingin (disimpan dalam desikator, jika tersedia). Jangan sentuh langsung dengan jari!
4. Tentukan massa dari isi dan wadah. Jangan sentuh langsung dengan jari!
5. Ulangi Bagian C.1 - C.3 sampai ketelitian ± 1% reproduksibilitas massa diperoleh.
6. Ulangi untuk pekerjaan duplo.
7. Tentukan perbandingan mol kalsium oksida dan karbon dioksida dalam senyawa murni.
2.2. PENENTUAN PEREAKSI PEMBATAS & PENGENDAPAN GARAM
Tujuan
• Untuk menentukan reaktan pembatas dalam campuran dua garam larut
• Untuk menentukan komposisi persen setiap zat dalam campuran garam
Pengantar
Ikhtisar: Pada Bagian A, massa sampel diukur dari campuran garam CaCl2.2H2O dan K2C2O4 padat dengan
persen komposisi tak diketahui, ditambahkan ke dalam air. Endapan yang terbentuk diaduk, disaring, dan
dikeringkan, dan massanya yang diukur. Pengamatan dari tes pada larutan supernatan di Bagian B
menentukan garam yang dalam campuran adalah reaktan pembatas. Analisis data dilakukan untuk
penentuan komposisi persen campuran garam. Dua uji coba direkomendasikan untuk percobaan ini. Untuk
mempercepat analisis, pengukuran massa campuran garam padat tidak diketahui, dalam gelas kimia 150 atau
250 mL yang bersih, duplikat. Berilah label yang jelas agar tidak tertukar untuk menghindari terjadi mencampurkan sampel dan larutan. Sediakan sekitar 2–3 g campuran garam CaCl2.2H2O dan K2C2O4 yang
tidak diketahui persen komposisinya.
Alat:
Gelas kimia 500 mL, gelas kimia 250 mL, labu erlenmeyer 250 mL, kaca arloji, pipet tetes, batang pengaduk,
water bath, corong Ø 60 mm, tabung sentrifuga 75 mm, rak tabung, oven, sentrifuga, termometer 1000C.
Bahan:
K2C2O4, CaCl2.2H2O, indikator pH universal, NH3, kertas saring Whatman No. 42, akuades.
A. Pengendapan CaC2O4.2H2O dari Campuran Garam
1. Siapkan campuran garam
a. Timbang massa campuran garam
• Ukur massa (ketelitian ± 0,001 g) dari gelas kimia 1 dan catat untuk Percobaan 1.
• Pindahkan sekitar 1 g campuran garam ke gelas kimia, ukur dan catat massa gabungan gelas
kimia + sampel.
b. Menyesuaikan pH air suling
• Isi sebuah gelas kimia 400 mL dengan air suling.
• Uji dengan kertas pH. Jika air bersifat asam, netralkan larutan dengan menambahkan
beberapa tetes larutan NH3 6 M. Uji larutan dengan kertas lakmus.
c. Campurkan air suling dan garam
• Tambahkan sekitar 150 mL air suling dari Bagian A.1b ke campuran garam.
• Aduk campuran dengan batang pengaduk selama 2–3 menit sampai memungkinkan
endapan mengendap. Tinggalkan batang aduk dalam gelas.
2. Digest endapan
a. Tutup gelas dengan kaca arloji dan panaskan larutan di atas penangas air untuk temperatur tidak
melebihi 750C selama kurang lebih 15 menit. Secara berkala aduk larutan dan sementara itu
melanjutkan ke bagian A.3.
b. Setelah ± 15 menit, keluarkan dari penangas air dan biarkan mengendap; larutan tidak perlu
didinginkan pada temperatur kamar.
c. Sementara endapan menetap, panaskan (70–800C) sekitar 30 ml air suling untuk digunakan
sebagai air pencuci untuk bagian A.5.
3. Menyiapkan peralatan penyaringan gravitasi (atau vacuum)
a. Tulis inisial anda (menggunakan pensil) di selembar kertas saring Whatman No. 42 atau
Fisherbrand kertas Q2.
b. Ukur dan catat massa (ketelitian ± 0,001 g).
c. Tempelkan kertas saring ke dalam corong dengan sedikit air suling.
d. Buang air suling dari gelas penampung. Kembali ke Bagian A.2b.
4. Mengambil dan menyimpan supernatan.
Setelah endapan mengendap dan supernatan pada
bagian A.2b telah dibersihkan, gunakan pipet tetes
untuk mengambil supernatan, lalu masukkan ke
dalam dua tabung reaksi 75 mm hingga mencapai
setengah bagian (beri label "1" dan "2" pada
masing-masing tabung reaksi). Simpan untuk Bagian
B.
5. Saring endapan CaC2O4.H2O.
a. Sementara larutan yang tersisa dari campuran
garam dari Bagian A.4 masih hangat, pindahkan
secara kuantitatif endapan ke kertas saring
(lihat Gambar).
b. Pindahkan endapan yang menempel di dinding
gelas kimia ke kertas saring dengan bantuan
bulb karet.
c. Cuci endapan yang tersisa di kertas saring
dengan 5 mL air hangat (dari Bagian A.2c)
sebanyak 3–4 kali.
6. Pengeringan dan pengukuran jumlah endapan CaC2O4.H2O
a. Lepaskan kertas saring + endapan dari corong saring.
b. Biarkan endapan pada kertas saring kering di udara sampai percobaan berikutnya atau keringkan
dalam oven 1100C (temperatur pengeringan konstan selama beberapa jam atau semalam).
c. Timbang dan catat massa gabungan (± 0,001 g) dari endapan dan kertas saring.
7. Rumus molekul dari endapan
Jika endapan dikeringkan di udara, maka endapannya adalah CaC2O4.H2O; jika dikeringkan dengan
pada oven temperatur ≥1100C, maka endapannya adalah CaC2O4 anhidrat. Catat massa endapan
kering pada lembar Laporan
B. Penentuan Reaktan Pembatas
Dari dua percobaan berikut, kita dapat menentukan reaktan pembatas dalam campuran garam asli.
Beberapa kekeruhan mungkin muncul dalam kedua percobaan, tapi salah satu percobaan akan
menunjukkan formasi endapan yang benar.
1. Sentrifugasi dua sampel supernatan yang dikumpulkan dari Bagian A.4.
2. Uji untuk kelebihan C2O4
2-
Tambahkan dua tetes (larutan pereaksi uji) CaCl2 0,5 M untuk cairan supernatan dalam tabung reaksi
1. Jika terbentuk endapan, maka yang lebih adalah C2O4
2- dan Ca2+ adalah reaktan pembatas dalam
campuran garam asli.
3. Uji untuk kelebihan Ca2+
Tambahkan dua tetes (larutan pereaksi uji) K2C2O4 0,5 M ke cairan supernatan dalam tes tabung 2.
Jika terbentuk endapan, berarti Ca2+ yang berlebih dan C2O4
2- adalah reaktan pembatas dalam
campuran garam asli.
2.3. ANALISIS VOLUMETRIK
Tujuan
• Untuk mempersiapkan dan standarisasi larutan natrium hidroksida
• Untuk menentukan konsentrasi molar asam kuat
Pengantar
Ikhtisar: Analisis volumetri adalah analisis kuantitatif dimana kadar dan komposisi dari sampel ditetapkan
berdasarkan volume pereaksi (volume diketahui) yang ditambahkan ke dalam larutan uji, hingga komponen
yang ditetapkan bereaksi secara kuantitatif dengan pereaksi tersebut. Proses tersebut dikenal dengan titrasi.
Oleh karena itu, analisis volumetri disebut juga analisis titrimetri. Suatu larutan NaOH disiapkan dengan
konsentrasi perkiraan. Konsentrasi molar yang lebih akurat dari larutan NaOH (sebagai titran) ditentukan
dengan menggunakan kalium hidrogen ftalat kering sebagai standar primer. Larutan NaOH yang sekarang
adalah larutan standar sekunder, kemudian digunakan untuk menentukan konsentrasi molar larutan asam
yang tidak diketahui.
Alat:
Gelas kimia 100 mL, labu erlenmeyer 250 mL, pipet volum 25 mL, desikator + silika gel, pipet tetes, batang
pengaduk, oven, buret 50 mL, statif + penjepit buret, pipet ukur 10 mL.
Bahan:
KHP, NaOH, indikator PP, Etanol 90%, cuka dapur, akuades.
A. Standarisasi Larutan Natrium Hidroksida
Untuk mendapatkn hasil percobaan yang baik (±1% reproduktifitas) lakukan setidaknya tiga kali
percobaan dalam standarisasi larutan NaOH ini. Siapkan tiga labu titrasi atau erlenmeyer 125 mL atau
250 mL yang bersih untuk titrasi.
1. Keringkan asam standar primer. Keringakn 2–3 gram kristal KHC8H4O4 pada oven 1100C selama
beberapa jam dalam temperatur konstan pengeringan. Dinginkan sampel dalam desikator.

2. Siapkan larutan NaOH 0,01 M perkiraan.
3. Siapkan larutan asam standar primer.
• Hitung massa KHC8H4O4 yang akan dibutuhkan sekitar 15–20 mL larutan NaOH 0,01M untuk
mencapai titik stoikiometri.
• Timbang massa dari KHC8H4O4 diselembar kertas timbang, dan pindahkan ke labu Erlenmeyer
bersih berlabel. Siapkan untuk tiga sampel.
• Larutkan KHC8H4O4 dengan ±50 mL air suling dan tambahkan 2 tetes fenolftalein.
4. Siapkan titran.
• Cuci buret 50 mL dengan menggunakan sabun dan air serta sikat buret panjang.
• Bilas buret dengan air keran dan bilas beberapa kali dengan air suling.
• Bilas buret tiga kali dengan 5 mL larutan NaOH yang sudah diencerkan, pastikan bahwa larutan
sudah membasahi seluruh permukaan dalam buret.
• Tiriskan setiap pembilas melalui ujung buret.
• Isi buret. Gunakan corong bersih untuk memasukkan larutan NaOH.
• Setelah 10-15 deti, baca volume dengan melihat bagian bawah meniskus (buret dapat diatur dari
berdiri atau bergerak naik atau turun dalam penjepit buret untuk menyederhanakan pembacaan
ini, jangan berdiri di atas bangku laboratorium untuk membaca meniskus).
• Tempatkan selembar kertas putih di bawah labu erlenmeyer.
5. Titrasi asam standar primer.
• Perlahan-lahan tambahkan titran NaOH untuk sampel asam pertama yang disiapkan di Bagian
A.3.
• Aduk labu (dengan tangan yang tepat) setelah setiap penambahan.
• Awalnya, tambahkan larutan NaOH secara bertahap 1 sampai 2 mL lalu diaduk dengan cara
menggoyangkan labu. Saat mendekati titik stoikiometri, pemudaraan warna indikator terjadi
lebih lambat.
• Sesekali bilas dinding labu dengan air deionisasi (direbus terlebih dahulu) dari botol pencuci
Anda.
• Lanjutkan penambahan titran NaOH sampai titik akhir tercapai. Dalam tititk akhir titrasi warna
pink harus bertahan selama 30 detik. Setelah 10–15 detik, baca dan catat volume akkhir NaOH
dalam buret.
6. Ulangi analisis dengan sampel asam standar tersisa. Isi ulang buret dan ulangi titrasi dengan dua
sampe yang tersisa.
7. Hitung konsentrasi molar larutan NaOH yang diencerkan. Konsentrasi molar dan larutan NaOH
dari tiga analisis harus berada dalam jarak ±1%
B. Konsentrasi Molar Larutan Asam
Tiga sampel asam dengan konsentrasi yang tidak diketahui harus dianalisis. Siapkan tiga Erlenmeyer 125 mL
atau 250 mL yang bersih untuk penentuan ini.
1. Siapkan sampel asam yang konsentrasinya
tidak diketahui. Masukkan 25 mL larutan asam
ke dalam Erlenmeyer.
2. Tambahkan 2 tetes fenolftalein.
3. Lakukan titrasi dengan mengisi buret dengan
larutan standar NaOH, kemudian, setelah 10–
15 detik, baca dan catat volume awal NaOH.
Titrasi sampel asam sampai tercapai titik akhir
titrasi. Baca dan catat volume akhir titran.
4. Lakukan titrasi larutan asam secara duplo.
5. Hitung konsentrasi molar rata-rata dari sampel asam tidak diketahui.

Nah berikut itu adalah beberapa penuntun percobaan pada praktikum kimia dasar berjudul stoikiometri , semoga bermanfaat.